Así
como en Química Inorgánica existen las funcionesóxido, hidróxido, ácido, y sal, en Química
Orgánica también hay diferentes funciones, aunque en número mayor.
Las principales Funciones Químicas Orgánicas son Alcanos,
Alquenos, Alquinos, , Alcoholes, Aldehídos, Cetonas, Éteres, Ácidos
carboxílicos, Aminas, Amidas, Nitrilos.
Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos: alifáticos y aromáticos. Los alifáticos se pueden clasificar a su vez en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.
El carbono tiene la característica única entre todos los elementos de formar cadenas largas y estables de sus propios átomos.
Esto, junto con la fuerza del enlace carbono-carbono da origen a un número enorme de formas lineales, ramificadas y cíclicas, muchas de las cuales son importantes elementos estructurales de la vida e industria, por esto los compuestos de carbono tienen su propio campo de estudio: la Química Orgánica.
Los compuestos orgánicos se encuentran formados en su mayoría por átomos
o elementos como Carbono C e Hidrógeno H,
pero entre ellos el elemento que se destaca sin duda es el CARBONO.
La gran cantidad de compuestos de carbono es debido a la capacidad de
formar fuertes enlaces covalentesentre
átomos de carbono, ya sea en cadenas abiertas o cerradas. Encontramos entre
estos compuestos los derivados del petróleo, los hidratos de carbono o carbohidratos,
lípidos, proteínas, ácidos nucleicos.
La Química Orgánicaes el estudio
de los compuestos de carbono.
La Química Orgánica comprende todos los
compuestos del carbono, excepto los óxidos CO y CO2 y los carbonatos que
se estudian como compuestos inorgánicos.
El carbono se combina fácilmente consigo mismo y con
otros elementos siempre con cuatro enlaces (tetravalencia), es decir cada
carbono siempre se une por cuatro enlaces (ver imagen 1 el Gas metano)
La Química Orgánica es
el estudio de los compuestos de carbono.
Los átomos de carbono
se combinan principalmente con el hidrógeno, para obtener compuestos orgánicos.
También se combina con otros elementos como nitrógeno, oxígeno, Cloro….
Sus compuestos son fundamentales en alimentos, hidrocarburos, industria....
Área de Ciencias Naturales - Química 11
Docente: José Alexander Zambrano
Tema: Gases Classroom: 11 Ast kaiichm11N kjzdmjr 11E 4yuq77611Ag 7jjgiys
Proceso: Lectura, Presentación 1 , Actividad 1 , Actividad 2, Actividad 3 Whatsapp 3002738401 solo mensajes, NO llamadas
https://youtu.be/FhpH4YySav4
Hora de atención ACUDIENTES: Jueves 10:45 a 11:10 AM
Horas de atención estudiantes: 11 Ag Lunes 1a y 2a Hora Whatsapp;
11 Ag Jueves 1a Hora Whatsapp; Viernes 1a Hora VideoConf y Whatsapp.
11N Lunes 3a y 4a Hora Whatsapp;
11N Miércoles 1a Hora Whatsapp; Viernes 3a Hora VideoConfy Whatsapp.
11E Lunes 5a Hora Whatsapp; Miércoles 5a y 6a Hora Whatsapp;
11E Viernes 2a Hora VideoConf.y Whatsapp.
11Ast Miércoles 3a y 4a Hora Whatsapp;
11Ast Jueves 2a Hora Whatsapp; Viernes 4a Hora VideoConfy Whatsapp.
Las actividades se envían con internet por
Classroom. Sin Internet se envían por Whatsapp.
Con Internet, debe tener una cuenta de Gmail para: * Inscribirse en Classroom llega un código así: 11 Ast kaiichm11N kjzdmjr 11E 4yuq77611Ag 7jjgiys * Para las videoconferencias por Meet, llega un enlace para unirse: ________________ REFERENTE TEÓRICO
En el estudio de la materia, desde la química, realizamos ahora el estudio de los Gases, identificando las propiedades que permiten diferenciar como: la presión P, volumen V, temperatura T, número de moles n.
Distintos científicos han realizado importantes aportes para éste tema, algunos de ellos son Boyle, Gay-Lussac, Charles, Avogadro.
Cada uno estableció principios que encontramos en la siguiente tabla:
Ampliamos la información a través de la siguiente presentación y luego encontramos tres actividades.
Para la presentación primero descargar a su computador, requiere audífonos.
Ver Presentación 1: (Archivo Gases1)
ACTIVIDAD 1 Fecha Entrega Viernes 24 de Abril, según clase del día.
Luego de observar cuidadosamente la presentación, desarrolle la siguiente actividad e incluya portada y procesos, si es posible de dos estudiantes que se puedan integrar de forma virtual, de lo contrario en forma individual.
Convierta:
1. Dos
atmosferas a mmHg
2. 350 Torr
a Atmósferas
3. 750
ml a
L
4. 1500
L a
ml
5. 20
°C a
°K
6. 310
°K a
°C
7. Con
la Ley de Charles indique las fórmulas
para hallar:
7.1 V1
7.2 T1
8. Con
la Ley de Boyle indique las fórmulas
para hallar:
8.1 V1
8.2 P1
...BUEN APRENDIZAJE...
ACTIVIDAD 2 VideoLeyesGases.mp4 Fecha Entrega Miércoles 29 de Abril o Jueves 30 de Abril según clase del día.
Observe
a continuación el siguiente vídeo, responda las preguntas, incluya portada y si es
posible de dos estudiantes que se puedan integrar de forma virtual, de
lo contrario en forma individual.
https://www.youtube.com/watch?v=BVES2mPBtP0
PREGUNTAS DEL VIDEO:
1 . Qué describen las leyes de los gases:
2. Cuáles leyes se deducen:
3. Las anteriores leyes que derivan:
4. La de Boyle qué describe:
5. La fórmula de la ley de Boyle es:
6. Completa: El
___________ de una cantidad fija de gas es _________________ proporcional a la
_______. La temperatura permanece
______________ .
7. Indique el ejemplo del globo:
8. La Ley de Charles describe:
9. A partir de V1 =
V2 complete: V1____ = V2 ____
T1 T2
10. El ____________ de una cantidad fija de gas es ____________________proporcional a la ____________
11. Qué es sistema isobárico:
12. La Ley de Lussac describe:
13. A partir de P1 = P2 complete
P1 ____ = P2 ____
T1 T2
14. La _________ de una cantidad fija de gas es ________________proporcional a la ____________
15. Lussac es sistema isocorico, pues:
16. Avogadro describe relación entre n y V.
17. El __________ es _________________ proporcional a la cantidad de gas, a P y T ctes
18. La Ecuación Gases Ideales es:
19. Cuáles son las fórmula de °K
y °C.
20. Usando la ecuación de gases ideales. Cuál será el V de un mol de
gas con 1 at y 273°K
21. Usando la ecuación de gases ideales. Halle el valor de R
con 1 mol, 1 at, 273 °K, 22,4 L
El reactivo que se consume en primer lugar es llamado Reactivo Limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado.
Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso. Ejemplo: Al quemar 42 gr de S con 60 gr de O2 para producir trióxido de azufre. Cuál es el reactivo límite?
2S + 3O2 => 2SO3
64 g 96 g
X=40 g 60 g
RTA: El reactivo límite es el O2 , pues se consume en su totalidad (60 g) y sobran 2 g de S
Otra forma:
2S + 3O2 => 2SO3
64 g 96 g 42 g X= 63 g RTA: Para gastar los 42 g de S, necesito 63 g de O2. Reactivo límite el O2
ACTIVIDAD
Abra el siguiente enlace y desarrolle operaciones de los numerales que lo requieran, luego de ingresar de clic en Comenzar Test:
